Question

1.Знайти масу карбонату кальцію який утворився при взаємодії 4 л оксиду вуглецю з гідроксидом кальцію 2.Обчислити об єм газу, який виділився при взаємодії Al з 0.7 моль сульфатної кислоти 3.Добути всіма можливими способами ортофосфат натрію .

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1. Дано:

n(Ca(OH)2) = 4моль

-----------------------------

m(CaCO3)-?

Решение:

Сa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

Определяем количество вещества карбоната кальция. По уравнению реакции

n(CaCO3) = n(Ca(OH)2) = 4моль

m(CaCO3) = n x M = 4моль х 100г/моль = 400г

2. (Просто подставь 0,7)Дано:

n (HCl) = 1/2 моль = 0,5 моль

Знайти:

V (газу) — ?

Розв’язання:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Складемо пропорцію:

0,5 / 2 = X / 3 × 22,4

0,5 / 2 = X / 67,2

X = 0,5 × 67,2 / 2 = 16,8 л

Відповідь: V (газу; HCl) = 16,8 л.

3.  1)6Na +2 H3PO4 =2 Na3PO4 +3 H2  - реакция взаимодействия натрия с ортофосфорной кислотой

2) 3NaOH + H3PO4= Na3PO4 + 3H2O  взаимодействие гидроксида натрия с ортофосфорной кислотой

3) 6NaOH + Р2О5=2 Na3PO4 + 3H2O взаимодействие оксида фосфора с гидроксидом натрия

4) 3Na2СО3 + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2O +3СО2

Answer 2

1. Спершу давайте визначимо реакцію між оксидом вуглецю (CO2) та гідроксидом кальцію (Ca(OH)2):

   CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

   Відомо, що 1 моль CO2 має масу приблизно 44 г, і 1 моль CaCO3 має масу приблизно 100 г. Так як реагенти реагують у молевому співвідношенні 1:1, тобто 1 моль CO2 утворює 1 моль CaCO3.

   Оскільки вам дано 4 л CO2, спершу переведемо цей об'єм до молей за стандартних умов (1 моль газу при STP = 22.71 л):

   4 л CO2 * (1 моль CO2 / 22.71 л) ≈ 0.176 моль CO2

   Тепер, оскільки 1 моль CO2 утворює 1 моль CaCO3, то 0.176 моль CO2 утворює 0.176 моль CaCO3.

   Маса CaCO3 = 0.176 моль * 100 г/моль ≈ 17.6 г

   Отже, маса утвореного карбонату кальцію при даній реакції близько 17.6 г.

2. Реакція між алюмінієм (Al) та сульфатною кислотою (H2SO4) може бути записана наступним чином:

   2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2

   В даному випадку, відомо, що 1 моль алюмінію (Al) реагує з 3 молями сульфатної кислоти (H2SO4).

   Оскільки вам дано 0.7 моль H2SO4, то для повної реакції з алюмінієм буде потрібно половина цієї кількості, тобто 0.35 моль H2SO4.

   Об'єм водню (H2), що виділяється, можна обчислити за допомогою ідеального газового закону (V = nRT/P), де P - атмосферний тиск, R - універсальна газова стала, T - температура в Кельвінах.

   Приймемо стандартний тиск (1 атм) і температуру при кімнатних умовах (приблизно 298 K):

   V = 0.35 моль * 0.0821 L/(mol·K) * 298 K / 1 атм ≈ 8.38 л

   Отже, об'єм газу, який виділився, становить приблизно 8.38 л.

3. Ортофосфат натрію (Na3PO4) можна отримати шляхом реакції натрію (Na) з фосфатною кислотою (H3PO4):

   3 Na + H3PO4 → Na3PO4 + 3 H2

   Другий спосіб - реакція натрію з пірофосфатом натрію (Na4P2O7):

   6 Na + Na4P2O7 → 4 Na3PO4

   Третій спосіб - реакція натрію з метафосфатом натрію (NaPO3):

   2 Na + NaPO3 → 2 Na3PO4

   Четвертий спосіб - реакція натрію з гідрофосфатом натрію (Na2HPO4):

   4 Na + Na2HPO4 → 3 Na3PO4 + H2

   Однак, варто зауважити, що певні способи можуть бути більш ефективними та доступними в певних умовах.