Question

Сколько грамм фосфорной кислоты необходимо для нейтрализации 80 г 10%-ного раствора гидроксида

Answer 1

Ответ:

ываываыа

Объяснение:

ываывавыаыва

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно знать соотношение между молями кислоты и щелочи в реакции нейтрализации. В случае фосфорной кислоты (H₃PO₄) и гидроксида натрия (NaOH) соотношение между ними составляет 1:3.

1 моль фосфорной кислоты (H₃PO₄) реагирует с 3 молями гидроксида натрия (NaOH).

Для расчета количества фосфорной кислоты, необходимой для нейтрализации, мы должны следовать следующим шагам:

1. Найти количество молей гидроксида натрия (NaOH) в растворе. Количество молей = масса / молярная масса.

   Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль (натрий) + 16,00 г/моль (кислород) + 1,01 г/моль (водород) = 39,99 г/моль.

   Количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH. = 80 г / 1000 г/моль. = 0,08 моль.

2. Используя соотношение 1:3, определить количество молей фосфорной кислоты (H₃PO₄), необходимое для нейтрализации. Количество молей H₃PO₄ = 3 * количество молей NaOH. = 3 * 0,08 моль. = 0,24 моль.

3. Рассчитать массу фосфорной кислоты (H₃PO₄), используя количество молей и молярную массу. Молярная масса H₃PO₄ = 1,01 г/моль (водород) + 31,00 г/моль (фосфор) + 16,00 г/моль (кислород) * 4. = 98,00 г/моль.

   Масса H₃PO₄ = количество молей H₃PO₄ * молярная масса H₃PO₄. = 0,24 моль * 98,00 г/моль. = 23,52 г.

Таким образом, для нейтрализации 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия потребуется около 23,52 г фосфорной кислоты.