Question

Срочно!!! Задача. Вычислите, какая масса металла выделится в результате химической реакции, если Аллюминий опустить в 100 г раствора, содержащего 30% сульфата меди (II).

Answer 1

Ответ:

12 г меди

Объяснение:

3 CuSO4  +  2Al  =  Al2(SO4)3  +  3Cu

100 г 30% раствора  сульфата  меди  будут  содержать 30 г CuSO4  Молярная  масса  сульфата  меди(II) равна  160 г /моль.  30 г сульфата  меди  будут  соответствовать  30г /160 г/моль =  0,1875  моль.  Следовательно  и меди  выделится такое же количество.

Масса  меди составит  64 г/моль х 0,1875 = 12 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо сначала составить уравнение реакции между алюминием и сульфатом меди (II):

2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu

Согласно данной реакции, 2 моль алюминия реагируют с 3 молями сульфата меди (II) и образуют 1 моль алюминийсульфата и 3 моля меди.

Теперь, найдем молекулярные массы веществ:

Масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль Масса сульфата меди (II) (CuSO4) = 63.55 г/моль + 32.06 г/моль + (4 * 16.00 г/моль) ≈ 159.61 г/моль

Итак, у нас есть 100 г раствора, содержащего 30% сульфата меди (II). Это означает, что в 100 г раствора содержится 0.3 * 100 г = 30 г сульфата меди (II).

Теперь, найдем количество молей сульфата меди (II):

Количество молей CuSO4 = масса / молярная масса = 30 г / 159.61 г/моль ≈ 0.188 моль

Согласно уравнению реакции, 2 моль алюминия реагируют с 3 молями сульфата меди (II). Таким образом, мольное соотношение между Al и CuSO4 равно 2/3.

Теперь найдем количество молей алюминия:

Количество молей Al = (2/3) * 0.188 моль ≈ 0.125 моль

Теперь вычислим массу алюминия:

Масса Al = количество молей * молярная масса = 0.125 моль * 26.98 г/моль ≈ 3.373 г

Таким образом, масса металла (алюминия), которая выделится в результате реакции, составит около 3.373 г.