Question

По уравнению реакции HCL + KOH = KCL + H2O Рассчитайте массу гидроксида калия,необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 25г.соляной кислоты(HCL). СРОЧНООООООО

Answer 1

Ответ:

Решение:

M=m/n; n(HCL)=m/M=25г/36,5г/моль=0,685моль

По уравнению реакции:1/1×n(HCL)=0,685моль-n(KOH)

M=m/n; m(KOH)=M×n=56г/моль×0,685моль=38,36г

Ответ:m(KOH)=38,36г

писала без дано, если нужно, то могу написать)

Дано:

m(HCL)=25г

Найти:

m(KOH).

Answer 2

Данное химическое уравнение показывает нейтрализацию между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом калия (KOH):

HCl + KOH → KCl + H2O

Молярная масса HCl = 1 г/моль (молярная масса водорода) + 35,5 г/моль (молярная масса хлора) = 36,5 г/моль Молярная масса KOH = 39,1 г/моль (молярная масса калия) + 16,0 г/моль (молярная масса кислорода) + 1,0 г/моль (молярная масса водорода) = 56,1 г/моль

Сначала найдем количество молей соляной кислоты в растворе: n(HCl) = масса / молярная масса = 25 г / 36,5 г/моль ≈ 0,685 моль

Так как согласно уравнению реакции 1 моль HCl требуется для 1 моль KOH, то нам потребуется та же самая количество молей KOH.

Теперь рассчитаем массу гидроксида калия: масса(KOH) = количество молей × молярная масса = 0,685 моль × 56,1 г/моль ≈ 38,4 г

Таким образом, для полной нейтрализации 25 г соляной кислоты потребуется около 38,4 г гидроксида калия.