Question

Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 200 г 20% раствора нитрата алюминия с раствором гидроксида лития​

Answer 1

Ответ:

39 г

Объяснение:

Al(NO3)3+3LiOH=Al(OH)3+3LiNO3

n(LiOH)=1,6г

n(al(OH)3)=1,6:2= 0,5

m=0,5•78=39г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо сначала определить, какая реакция происходит между нитратом алюминия и гидроксидом лития, а затем рассчитать массу осадка, образующегося в результате этой реакции.

Сначала, запишем уравнение реакции между нитратом алюминия (Al(NO3)3) и гидроксидом лития (LiOH):

Al(NO3)3 + 3LiOH → Al(OH)3 + 3LiNO3

Теперь рассчитаем количество вещества реагентов (нитрата алюминия и гидроксида лития), используя их массы и молярные массы.

Молярная масса нитрата алюминия (Al(NO3)3) = масса атома алюминия + (масса атома азота * 3) + (масса атома кислорода * 9) Молярная масса алюминия (Al) ≈ 27 г/моль Молярная масса азота (N) ≈ 14 г/моль Молярная масса кислорода (O) ≈ 16 г/моль

Молярная масса Al(NO3)3 = 27 + (14 * 3) + (16 * 9) ≈ 213 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества нитрата алюминия:

Масса нитрата алюминия = 200 г Количество вещества нитрата алюминия = масса / молярная масса Количество вещества Al(NO3)3 = 200 г / 213 г/моль ≈ 0.939 моль

Теперь рассчитаем количество вещества гидроксида лития (LiOH).

Молярная масса гидроксида лития (LiOH) = масса лития + масса кислорода + масса водорода Молярная масса лития (Li) ≈ 6.94 г/моль Молярная масса кислорода (O) ≈ 16 г/моль Молярная масса водорода (H) ≈ 1 г/моль

Молярная масса LiOH = 6.94 + 16 + 1 ≈ 23.94 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества гидроксида лития:

Масса гидроксида лития = (20/100) * 200 г (так как это 20% раствор) = 40 г Количество вещества гидроксида лития = масса / молярная масса Количество вещества LiOH = 40 г / 23.94 г/моль ≈ 1.67 моль

Теперь, чтобы рассчитать массу осадка (Al(OH)3), образующегося в результате реакции, нужно учитывать их стехиометрию:

Согласно уравнению реакции: 1 моль Al(NO3)3 соответствует 1 моль Al(OH)3

Количество вещества Al(OH)3, образующегося в результате реакции, будет равно количеству вещества Al(NO3)3, так как они реагируют в стехиометрических пропорциях.

Таким образом, масса Al(OH)3 = масса Al(NO3)3 = 0.939 моль * молярная масса Al(OH)3.

Молярная масса Al(OH)3 = масса алюминия + (масса кислорода * 3) + (масса водорода * 3) Молярная масса Al(OH)3 = 27 + (16 * 3) + (1 * 3) ≈ 78 г/моль

Теперь рассчитаем массу Al(OH)3:

Масса Al(OH)3 = 0.939 моль * 78 г/моль ≈ 73.242 г

Таким образом, масса осадка (Al(OH)3), полученного при взаимодействии 200 г 20% раствора нитрата алюминия с раствором гидроксида лития, составит приблизительно 73.242 г.