Question

решите задачу: сколько выделится литров углекислого газа в реакции обмена между карбонатом натрия и азотной кислотой, если в реакции участвовало 25 граммов карбоната?

Answer 1

Ответ:4.8

Объяснение:

Na2CO3+HNO3=2NaNO3+H20+CO2

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно записать уравнение реакции обмена между карбонатом натрия (Na2CO3) и азотной кислотой (HNO3):

Na2CO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что в реакции образуется углекислый газ (CO2).

1. Найдем молекулярные массы реагентов: Масса Na2CO3 = 25 г Масса HNO3 = ? Масса CO2 = ?

Молекулярные массы: Na2CO3: Масса натрия (Na) = 23 г/моль * 2 = 46 г/моль; Масса углерода (C) = 12 г/моль; Масса кислорода (O) = 16 г/моль * 3 = 48 г/моль Общая масса Na2CO3 = 46 г/моль + 12 г/моль + 48 г/моль = 106 г/моль

HNO3: Масса водорода (H) = 1 г/моль; Масса азота (N) = 14 г/моль; Масса кислорода (O) = 16 г/моль * 3 = 48 г/моль Общая масса HNO3 = 1 г/моль + 14 г/моль + 48 г/моль = 63 г/моль

2. Найдем количество молей Na2CO3: Количество молей = масса / молекулярная масса Количество молей Na2CO3 = 25 г / 106 г/моль ≈ 0.236 моль

3. Найдем количество молей CO2, которое образуется в реакции: Из уравнения реакции видно, что каждый моль Na2CO3 дает один моль CO2, поэтому количество молей CO2 будет таким же, как и количество молей Na2CO3.

Количество молей CO2 = 0.236 моль

4. Найдем массу CO2, выделившегося в реакции: Масса CO2 = количество молей * молекулярная масса CO2 Масса CO2 = 0.236 моль * 44 г/моль ≈ 10.384 г

Ответ: В реакции выделится примерно 10.384 грамма углекислого газа.