Question

2. Скорость некоторой реакции при0 0 равна 1 моль/л ч, температурный коэффициент реакции -3. Какой будет скорость данной реакции при 30С ? 3. Скорость химической реакции при 40˚ С равна 0,6 моль/л*с. Температурный коэффициент реакции равен 2. Какой будет скорость реакции при повышении температуры с 400С до 1000С?

Answer 1

Ответ:

2. V2 = -27 моль/л·ч

3. V2 =  38,4 моль/л·с

Объяснение:

Решение во вложении

P.S. Надеюсь я правильно понял, что в 3 задаче последний 0 в температуре это градус и повышение там с 40°С до 100°С.

Answer 2

Для решения этих задач можно использовать уравнение Аррениуса, которое связывает температурный коэффициент реакции (β), скорость реакции (v) при определенной температуре (T) и активационную энергию реакции (Ea):

$v = A \cdot e^{-\frac{Ea}{RT}},$

где:

• $v$ - скорость реакции при температуре $T$,
• $A$ - преэкспоненциальный множитель (постоянная скорости реакции),
• $Ea$ - активационная энергия реакции,
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($8.314$ Дж/(моль·К)),
• $T$ - температура в Кельвинах.

Для обеих задач, учитывая заданные значения температурных коэффициентов, можно привести уравнения к виду:

$v_2 = v_1 \cdot e^{-\beta \cdot (T_2 - T_1)},$

где $v_1$ - скорость реакции при температуре $T_1$, $v_2$ - скорость реакции при температуре $T_2$, и $\beta$ - температурный коэффициент реакции.

Давайте решим обе задачи:

1. Первая задача: У нас дано: $v_1 = 1$ моль/л·ч, $\beta = -3$, T_1 = 0 \, ^\circ \text{C} = 273 \, \text{K}, T_2 = 30 \, ^\circ \text{C} = 303 \, \text{K}.

   Подставляем значения в уравнение:

   $v_2 = v_1 \cdot e^{-\beta \cdot (T_2 - T_1)} = 1 \cdot e^{-(-3) \cdot (303 - 273)} \approx 1.274 \, \text{моль/л·ч}.$

2. Вторая задача: У нас дано: $v_1 = 0.6$ моль/л·с, $\beta = 2$, T_1 = 40 \, ^\circ \text{C} = 313 \, \text{K}, T_2 = 1000 \, ^\circ \text{C} = 1273 \, \text{K}.

   Подставляем значения в уравнение:

   $v_2 = v_1 \cdot e^{-\beta \cdot (T_2 - T_1)} = 0.6 \cdot e^{-2 \cdot (1273 - 313)} \approx 0.000329 \, \text{моль/л·с}.$

Таким образом, скорость реакции в первой задаче при 30°C составит около 1.274 моль/л·ч, а скорость реакции во второй задаче при повышении температуры с 400°C до 1000°C уменьшится до около 0.000329 моль/л·с.