Question

Ребятки помогите решить: Сколько граммов 15% азотной кислоты потребуется для взаимодействия с 200 г известняка (СаСО3), содержащего 20% примесей?

Answer 1

Ответ: 130

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Найдите массу известняка (CaCO3) без примесей. Масса известняка без примесей равна 100% - 20% = 80% от общей массы известняка. Масса известняка без примесей = 80% * 200 г = 160 г.

Шаг 2: Рассчитайте количество азотной кислоты, необходимой для реакции. Так как азотная кислота является 15% раствором, то это означает, что в 100 г раствора содержится 15 г азотной кислоты. Давайте обозначим массу азотной кислоты, необходимой для реакции, как "х". Тогда можно составить следующее уравнение пропорции: 15 г / 100 г = х / 160 г.

Для решения этого уравнения, выполним следующие шаги:

15 г * 160 г = 100 г * х 2400 г = 100 г * х

Шаг 3: Рассчитайте значение "х".

Для этого разделим обе стороны уравнения на 100 г:

2400 г / 100 г = х 24 г = х

Таким образом, нам потребуется 24 г азотной кислоты для взаимодействия с 200 г известняка (CaCO3), содержащего 20% примесей.