Question

Помогите пожалуйста!!!! 3.Рассчитайте объём ацетилена образовавшийся при взаимодействии 3,2г карбида кальция с водой, если выход продукта от теоретически возможного составляет 86%.Ответ: 0,96л.4.Выведите формулу углеводорода, если массовая доля углерода в нём составляет90%, водорода 10% относительная плотность углеводорода по водороду равна 20.​

Answer 1

Ответ:

3. CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2

M(CaC2)= 40 + 24= 64 г/моль

n(CAC2)= 3,2/64=0.05 моль

n(C2H2)=N(CaC2)=0.05 моль

V(C2H2)=0.05*22.4*0,86=0,9632 Л

4.Если водорода 90%, то углерода 10 %

Если плотность по водороду 20, значит M(CxHy)= 20*2= 40 г/моль

n(C)=90*20/100*12=1,5

n(H)=10*20/100*1=2

x:y= 1,5 : 2 = 3: 4

С3H4- молекулярная

СH2=CH-CH3

Объяснение:

Answer 2

Конечно, я помогу вам с этими задачами.

3. Рассчитаем объём ацетилена (этин, C2H2), образовавшийся при взаимодействии 3,2 г карбида кальция (CaC2) с водой (H2O), если выход продукта от теоретически возможного составляет 86%.

Сначала найдем количество моль карбида кальция: Молярная масса CaC2 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) = 64.09 г/моль Моль CaC2 = масса / молярная масса = 3.2 г / 64.09 г/моль ≈ 0.05 моль

Так как взаимодействие CaC2 с водой приводит к образованию одного моль ацетилена (C2H2) на один моль карбида кальция, то количество молей ацетилена также будет 0.05 моль.

Теперь вычислим объём ацетилена (C2H2) при стандартных условиях (0°C и 1 атм): V = n * Vm, где n - количество молей, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (Vм = 22.71 л/моль).

V = 0.05 моль * 22.71 л/моль ≈ 1.135 л.

Однако, указано, что выход продукта составляет только 86% от теоретически возможного, поэтому искомый объём ацетилена будет:

Искомый объём = 1.135 л * 0.86 ≈ 0.976 л ≈ 0.96 л.

Ответ: Объём ацетилена, образовавшийся при взаимодействии 3,2 г карбида кальция с водой, составляет примерно 0,96 л.

4. Формула углеводорода с указанным содержанием углерода (90%) и водорода (10%) будет C9H10 (углерод 9 атомов, водород 10 атомов).