Вопрос задан 10.07.2023 в 20:46. Предмет Химия. Спрашивает Голева Ксения.

СРОЧНО ДАЮ 40 БАЛЛОВ 1.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие

превращения:Кислород – оксид металла – металл – гидроксид металла2.Вычислите массу оксида, которая может получиться, при сгорании 90 г порошка алюминия в кислороде3.Для сжигания фосфора взяли 3 л кислорода. Определите сколько, в граммах, получилось оксида фосфора.​
0 0
Перейти к ответам

Ответы на вопрос

Внимание! Ответы на вопросы дают живые люди. Они могут содержать ошибочную информацию, заблуждения, а также ответы могут быть сгенерированы нейросетями. Будьте внимательны. Если вы уверены, что ответ неверный, нажмите кнопку "Пожаловаться" под ответом.
Отвечает Паутов Сергей.

Ответ:

1) O2 + 4K --> 2K2O

  2K2O --> 4K + O2

  2K + 2HOH --> 2KOH + H2

2) 4Al + 3O2 --> 2Al2O3

   n(Al) = 90г / 27г/моль = 3,33 моль

   n(Al2O3) = 1,665 моль

   m(Al2O3) = 1,665 моль * 102 г/моль = 169,83 г

3) n(O2) = 3л / 22.4 = 0,134 моль

   4P + 5O2 --> 2P2O5

   n(P2O5) = 0.536 моль

   m(P2O5) = 0.536 моль * 142 г/моль = 76,112 г

Объяснение:

0 0
Отвечает нейросеть ChatGpt. Будьте внимательны, ответы нейросети могут содержать ошибочные или выдуманные данные.
  1. Уравнения реакций:

а) Кислород → Оксид металла: 2 M(s) + O2(g) → 2 MO(s)

б) Оксид металла → Металл: MO(s) + H2O(l) → M(OH)2(s)

в) Металл → Гидроксид металла: M(s) + 2 H2O(l) → M(OH)2(s)

  1. Вычисление массы оксида алюминия:

Для реакции горения алюминия (Al) в кислороде (O2), уравнение реакции такое: 4 Al(s) + 3 O2(g) → 2 Al2O3(s)

Молярная масса Al2O3 (оксида алюминия) = 2 * молярная масса Al + 3 * молярная масса O = 2 * 27 g/mol + 3 * 16 g/mol = 102 g/mol

Масса оксида алюминия (Al2O3) получаемая при сгорании 90 г алюминия (Al): Масса Al2O3 = (Масса Al * Молярная масса Al2O3) / (4 * Молярная масса Al) Масса Al2O3 = (90 g * 102 g/mol) / (4 * 27 g/mol) = 382.5 g

  1. Вычисление массы оксида фосфора:

Для реакции горения фосфора (P) в кислороде (O2), уравнение реакции такое: P4(s) + 5 O2(g) → 2 P2O5(s)

Молярная масса P2O5 (оксида фосфора) = 2 * молярная масса P + 5 * молярная масса O = 2 * 31 g/mol + 5 * 16 g/mol = 142 g/mol

Масса оксида фосфора (P2O5) получаемая при сжигании 3 литров кислорода (O2): 1 моль газа занимает при нормальных условиях объем 22.4 литра Таким образом, количество молей O2 = 3 л / 22.4 л/моль = 0.134 моль

Масса P2O5 = (Количество молей O2 * Молярная масса P2O5) = 0.134 моль * 142 g/mol = 19.028 г

Таким образом, получилось около 19.03 г оксида фосфора.

0 0

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия

Задать вопрос