Question

Рассчитайте объём водорода, полученного в результате реакции 0,5 моль уксусной кислоты с цинком. Пожалуйста

Answer 1

Объяснение:

2CH3COOH + Zn = (CH3COO)2Zn + H2

n(H2)=n(CH3COOH) : 2 =0,5моль : 2= 0,25 моль

m(H2) = M(H2) × n(H2) = 2г/моль × 0,25 моль = 0,5 грамм

ОТВЕТ: 0,5 ГРАММ

Answer 2

Для расчета объема водорода, полученного в результате реакции уксусной кислоты с цинком, необходимо сначала записать химическое уравнение этой реакции:

CH3COOH + Zn → Zn(CH3COO)2 + H2

Согласно уравнению, каждый моль уксусной кислоты (CH3COOH) реагирует с цинком (Zn) и образует 1 моль водорода (H2).

У нас есть 0,5 моль уксусной кислоты, таким образом, количество молей водорода будет равно 0,5 моль.

Теперь нужно учесть условия стандартных условий температуры и давления (STP) для газов, чтобы перевести количество молей водорода в его объем.

STP условия: Температура (T) = 273.15 K (0 °C) Давление (P) = 1 атмосфера (атм) = 101.325 кПа

Используем уравнение состояния идеального газа: V = nRT / P

где: V - объем газа (водорода) в литрах n - количество молей газа (водорода) R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л × атм / (моль × K)) T - температура в кельвинах (K) P - давление в атмосферах (атм)

Подставим значения: V = 0.5 моль × 0.0821 л × атм / (моль × K) × 273.15 K / 1 атм

V ≈ 11.19 л

Таким образом, объем водорода, полученного в результате реакции 0,5 моль уксусной кислоты с цинком при стандартных условиях температуры и давления (STP), составит примерно 11.19 литров.