Question

Вычисли, какой объём углекислого газа (н. у.) выделится при взаимодействии соляной кислоты с 18 г карбоната кальция, содержащего 7 % некарбонатных примесей. Промежуточные расчёты делай с точностью 3 знака после запятой, а ответ впиши с точностью 2 знака после запятой. Ответ: V(CO2)= л.

Answer 1

Ответ:

Дано:

m'(K2CO3)= 18 r

(K2CO3) = 7%

Отыскать:

V(CO2)-?

m(K2CO3) = 18 r - 18 r*0.07 = 16.74 r

M(K2CO3) = 138 г/моль

n(K2CO3) = m/M = 16,74 г/138 г/моль = 0,121 моль

K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H2O

Из УХР следует, что n(CO2) = n(K2CO3)

n(CO2) = 0,121 моль

Vm = 22,4 л/моль

V(CO2)=n*Vm

V(CO2) = 0,121 моль*22,4 л/моль = 2,71 л

Ответ: 2,71 л

Объяснение:

Answer 2

Давайте разберемся с этим заданием шаг за шагом:

1. Найдем массу чистого карбоната кальция в образце. Масса некарбонатных примесей составляет 7% от массы образца, следовательно, масса чистого карбоната кальция составит 100% - 7% = 93% от массы образца.

   Масса карбоната кальция = 18 г * 0.93 = 16.74 г

2. Запишем химическое уравнение реакции взаимодействия соляной кислоты (HCl) с карбонатом кальция (CaCO3):

   CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

3. Найдем количество вещества (в молях) карбоната кальция:

   Молекулярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль

   Моли CaCO3 = масса / молекулярная масса = 16.74 г / 100.09 г/моль ≈ 0.167 моль

4. Согласно химическому уравнению, каждый моль CaCO3 дает один моль CO2. Таким образом, количество молей CO2 равно количеству молей CaCO3:

   Моли CO2 = 0.167 моль

5. Теперь найдем объем углекислого газа (н.у.) при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

   V = n * Vm

   где n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (Vм = 22.71 л/моль).

   V(CO2) = 0.167 моль * 22.71 л/моль ≈ 3.793 л

Таким образом, объем углекислого газа (н.у.) выделится при данной реакции примерно 3.793 л.