Question

Сколько литров углекислого газа потребуется для сгорания 100г этилена?​

Answer 1

Ответ:

Решение

Объяснение:

если что, спрашивайте

Answer 2

Для ответа на этот вопрос нам необходимо знать химическую реакцию сгорания этилена (C2H4) и количество углекислого газа (CO2), образующегося при этой реакции.

Реакция сгорания этилена выглядит следующим образом:

C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для сгорания 1 молекулы этилена (C2H4) необходимо 2 молекулы углекислого газа (CO2) и образуется 2 молекулы воды (H2O). Молярная масса этилена (C2H4) равна 28 г/моль, а молярная масса углекислого газа (CO2) равна 44 г/моль.

Масса 100 г этилена равна 100 г / 28 г/моль = 3.57 моль.

Таким образом, при сгорании 100 г этилена образуется 3.57 моль углекислого газа (CO2).

Общий объем газа можно вычислить с использованием идеального газового закона и условий стандартной температуры и давления (0 °C и 1 атм):

V = n * Vm,

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22.4 л/моль).

V = 3.57 моль * 22.4 л/моль = 80 литров.

Таким образом, для сгорания 100 г этилена потребуется примерно 80 литров углекислого газа.