Question

В результате взаимодействия 9,2 г щелочного металла с водой выделилось 0,2 моль водорода. Укажите металл. А. К; Б. Na; В. Rb; Г. Cz ​

Answer 1

Ответ:

Ответ под буквой Б

Объяснение:

Answer 2

Давайте воспользуемся химическими данными, чтобы определить металл.

Известно, что при реакции щелочных металлов с водой образуется гидроксид металла и выделяется водород. Реакция может быть записана следующим образом:

2M + 2H2O -> 2MOH + H2

Где M - металл щелочного ряда.

Исходя из данной информации, давайте посмотрим на количество моль водорода, выделенного при реакции. Если 9,2 г металла дали 0,2 моль водорода, то можно использовать массу и молекулярную массу водорода для вычисления молекулярной массы металла:

Молекулярная масса металла = Масса металла / Количество молей водорода

Молекулярная масса металла = 9,2 г / 0,2 моль ≈ 46 г/моль

Сравнив молекулярные массы с химической таблицей, можно увидеть, что ближайшей молекулярной массе 46 г/моль соответствует металл Rubidium (Rb).

Итак, верный ответ: Вариант В. Rb (Rubidium).