Question

Сколько граммов спирта этанола сгорело, если выделилось 11,2л углекислого газа? (С2Н2ОН)

Answer 1

Ответ:23 кг

Объяснение:

хкг           11,2м³

1) C6H12O6=2C2H5OH + 2CO2

                       92г             44,8л

х= 92*11,2/44,8=23кг

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции горения этанола:

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Из уравнения видно, что при сгорании 1 моль этанола образуется 2 моля CO2. Также известно, что объем и количество вещества газа пропорциональны при постоянной температуре и давлении, а молярный объем идеального газа при стандартных условиях (0°C, 1 атм) равен 22,4 л/моль.

Таким образом, чтобы определить количество граммов спирта этанола, сгоревшего при выделении 11,2 л углекислого газа, нужно выполнить следующие шаги:

1. Определить количество молей CO2: Количество молей CO2 = объем CO2 / молярный объем CO2 = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль CO2

2. Определить количество молей этанола: Количество молей этанола = (0,5 моль CO2) / (2 моль CO2/1 моль этанола) = 0,25 моль этанола

3. Определить молярную массу этанола: Молярная масса этанола (C2H5OH) = (2 * молярная масса углерода) + (6 * молярная масса водорода) + (1 * молярная масса кислорода) = (2 * 12,01 г/моль) + (6 * 1,01 г/моль) + (1 * 16,00 г/моль) = 46,07 г/моль

4. Определить массу этанола: Масса этанола = количество молей этанола * молярная масса этанола = 0,25 моль * 46,07 г/моль = 11,52 г

Таким образом, сгорело примерно 11,52 грамма спирта этанола (C2H5OH).