Question

Определите массу образовавшейся соли, если в 200 г 16%-го раствора гидроксида натрия пропустили оксид углерода (IV).

Answer 1

Ответ:Нет ответа

Объяснение:  

Иван лох

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо знать химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия и оксидом углерода (IV). Поскольку дано только название веществ, я предполагаю, что реакция может быть следующей:

NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O

Исходя из этого уравнения, мы можем сказать, что 1 моль гидроксида натрия реагирует с 1 молью оксида углерода (IV), образуя 1 моль карбоната натрия и 1 моль воды.

Для расчета массы соли (карбоната натрия), нам необходимо определить количество гидроксида натрия, которое реагирует с оксидом углерода (IV). Для этого умножим массу раствора гидроксида натрия на его концентрацию:

Масса NaOH = 200 г Концентрация NaOH = 16% = 0,16

Масса NaOH = 200 г * 0,16 = 32 г

Теперь, зная массу гидроксида натрия, мы можем определить количество молей этого вещества:

Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль + 16,00 г/моль + 1,01 г/моль = 40,00 г/моль

Количество молей NaOH = Масса NaOH / Молярная масса NaOH = 32 г / 40,00 г/моль = 0,8 моль

Исходя из уравнения реакции, каждая моль гидроксида натрия образует одну моль карбоната натрия. Таким образом, масса карбоната натрия равна массе гидроксида натрия:

Масса Na2CO3 = Масса NaOH = 32 г

Поэтому масса образовавшейся соли (карбоната натрия) составляет 32 г.