Question

Задача: Хлороводород, который образовался при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 58,5г хлорида натрия, растворили в 146г воды. Определите массовую долю хлороводорода в % в полученном растворе.

Answer 1

Ответ: вот правильный ответ

Объяснение:

Answer 2

Давайте рассмотрим эту задачу пошагово.

1. Рассчитаем количество хлорида натрия (NaCl), которое участвовало в реакции:

Масса хлорида натрия (NaCl) = 58,5 г

2. Рассчитаем количество хлороводорода (HCl), образовавшегося в реакции:

Молярная масса хлорида натрия (NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль Молярная масса хлороводорода (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

Поскольку хлороводород образуется в соотношении 1:1 с хлоридом натрия, масса хлороводорода будет равна массе хлорида натрия:

Масса хлороводорода (HCl) = 58,5 г

3. Рассчитаем массовую долю хлороводорода в полученном растворе:

Масса хлороводорода (HCl) = 58,5 г Масса воды (H2O) = 146 г

Массовая доля HCl = (Масса HCl / Общая масса раствора) × 100%

Общая масса раствора = Масса HCl + Масса H2O = 58,5 г + 146 г = 204,5 г

Массовая доля HCl = (58,5 г / 204,5 г) × 100% ≈ 28,6%

Итак, массовая доля хлороводорода (HCl) в полученном растворе составляет примерно 28,6%.