Question

ХИМИЯ 10 КЛАСС Вычисли химическое количество соли, образовавшейся при взаимодействии бромоводородной кислоты и 220 г раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH, равной 0,15.

Answer 1

Ответ:0,825 моль

Объяснение:

Находишь массу вещества щелочи, затем моли, и эти моли равны молям соли

Answer 2

Для решения данной задачи мы должны использовать уравнение реакции между бромоводородной кислотой (HBr) и гидроксидом натрия (NaOH):

HBr + NaOH → NaBr + H2O

Из уравнения видно, что при каждой реакции 1 моль HBr образует 1 моль NaBr.

Сначала нам нужно вычислить количество молей гидроксида натрия (NaOH):

Масса NaOH = 220 г Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль

Количество молей NaOH = Масса / Молярная масса = 220 г / 40 г/моль = 5,5 моль

Так как у нас реакция 1:1 между HBr и NaOH, то количество молей HBr будет также равно 5,5 моль.

Теперь нам нужно вычислить массу NaBr, образовавшейся при реакции:

Молярная масса NaBr = 23 (Na) + 80 (Br) = 103 г/моль

Масса NaBr = Количество молей × Молярная масса = 5,5 моль × 103 г/моль = 566,5 г

Итак, масса соли (NaBr), образовавшейся при реакции, составляет 566,5 г.