Question

Рассчитать объем водорода (при н.у.), который потребуется для получения 82,6 г никеля из оксида никеля(II).

Answer 1

Ответ:

31,36 литра

Объяснение:

Решение на фото. Удачи!!!

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала напишем уравнение реакции между оксидом никеля(II) и водородом:

NiO + H2 → Ni + H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу оксида никеля(II) требуется две молекулы водорода для образования никеля и воды.

Сначала найдем молекулярную массу NiO: Молярная масса Ni = 58.69 г/моль Молярная масса O = 16.00 г/моль

Молярная масса NiO = 58.69 + 2 * 16.00 = 90.69 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей NiO, содержащихся в 82,6 г оксида никеля(II): Количество молей = масса / молярная масса = 82.6 г / 90.69 г/моль ≈ 0.910 моль

Так как на одну молекулу NiO требуется 2 молекулы водорода, то для реакции с 0.910 моль NiO потребуется удвоенное количество молекул водорода: Количество молей H2 = 2 * 0.910 моль = 1.820 моль

Теперь мы можем рассчитать объем водорода при нормальных условиях (0 °C и 1 атм давления) с использованием уравнения состояния идеального газа: V = nRT/P

где: V - объем газа (в литрах) n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л * атм / моль * К) T - температура в Кельвинах P - давление (в атмосферах)

При н.у. T = 273.15 К и P = 1 атм, поэтому: V = (1.820 моль * 0.0821 л * атм / моль * К * 273.15 K) / 1 атм ≈ 41.03 л

Таким образом, для получения 82,6 г никеля из оксида никеля(II) потребуется примерно 41.03 л водорода при нормальных условиях.