Question

К раствору, содержащему 32 г сульфата меди (II), прибавили избыток железных опилок. Какая масса меди выделилась при этом? Можно подробно, с дано и решением, пожалуйста

Answer 1

Дано:

m(CuSO4) = 32 г.

Найти:

m(Cu) = ?

Решение:

Для начала запишем уравнение реакции:

32 г. x

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

1 моль 1 моль

160 г. 64 г.

Затем найдем молярную массу сульфата меди (II):

Mr(CuSO4) = 64 + 32 + 16*4 = 160 г/моль

Наконец, составим пропорцию для нахождения массы меди:

32/160 = x/64

x = (32*64)/160

x = 12,8 г.

Ответ: m(Cu) = 12,8 г.

Answer 2

Дано:

• Масса сульфата меди (II) = 32 г

Решение:

1. Найдем молярную массу сульфата меди (II). Молярная масса сульфата меди (II) (CuSO4) = масса меди (63,55 г/моль) + масса серы (32,07 г/моль) + 4 * масса кислорода (16,00 г/моль) ≈ 159,55 г/моль.

2. Рассчитаем количество молей сульфата меди (II). Количество молей = масса сульфата меди (II) / молярная масса сульфата меди (II) = 32 г / 159,55 г/моль ≈ 0,2009 моль.

3. Уравновесим реакцию между сульфатом меди (II) и железными опилками (Fe). CuSO4 + Fe → Cu + FeSO4

   Согласно уравнению реакции, 1 моль сульфата меди (II) соответствует 1 молю меди (Cu). Таким образом, количество молей меди (Cu), которое выделится, будет таким же, как и количество молей сульфата меди (II).

4. Рассчитаем массу меди (Cu), выделившейся в реакции. Масса меди (Cu) = количество молей меди (Cu) * молярная масса меди (Cu) ≈ 0,2009 моль * 63,55 г/моль ≈ 12,76 г.

Ответ: При реакции была выделена медь массой примерно 12,76 г.