Question

К раствору содержащему 16 г сульфата меди прибавили избыток железных опилок. Какая масса меди выделилась при этом?

Answer 1

CuSO4+Fe=FeSO4+Сu

сначала находим нюCuSO4 40г:160г/моль=0,25моль

нюCuSO4 : нюCu=1:1=>нюCu=0.25моль

масса Cu=0.25моль*64г/моль=16г

Ответ16г

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать химическое уравнение реакции между сульфатом меди и железными опилками. Уравнение выглядит следующим образом:

\[ \text{CuSO}_4 + \text{Fe} \rightarrow \text{Cu} + \text{FeSO}_4 \]

Согласно уравнению, одна моль сульфата меди реагирует с одной молью железа, образуя одну моль меди и одну моль сульфата железа. Молекулярная масса сульфата меди (\( \text{CuSO}_4 \)) равна примерно 159,6 г/моль.

1. Рассчитаем количество молей сульфата меди: \[ \text{Моли CuSO}_4 = \frac{\text{Масса CuSO}_4}{\text{Молекулярная масса CuSO}_4} \] \[ \text{Моли CuSO}_4 = \frac{16 \, \text{г}}{159,6 \, \text{г/моль}} \approx 0,1 \, \text{моль} \]

2. Так как согласно уравнению реакции, соотношение между медью и сульфатом меди 1:1, то количество молей меди также равно 0,1 моль.

3. Рассчитаем массу меди, выделившейся при реакции. Масса меди равна её молекулярной массе, умноженной на количество молей: \[ \text{Масса меди} = \text{Моли меди} \times \text{Молекулярная масса меди} \] \[ \text{Масса меди} = 0,1 \, \text{моль} \times 63,5 \, \text{г/моль} \approx 6,35 \, \text{г} \]

Таким образом, при реакции выделится примерно 6,35 г меди. Учтите, что это теоретический расчет, и в реальности могут быть потери из-за различных факторов.