Question

вычислить массу осадка который образуется при взаимодействии хлорид меди с 160г 5%раствора гидроксида натрия

Answer 1

Ответ:5, 782 (г)

Объяснение:

Гидроксид меди 2 выпадает в осадок

Answer 2

Для вычисления массы осадка, который образуется при взаимодействии хлорида меди с раствором гидроксида натрия, мы должны сначала определить, какие вещества будут образованы в реакции, а затем найти их массы.

Уравнение реакции между хлоридом меди (CuCl₂) и гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом:

CuCl₂ + 2NaOH -> Cu(OH)₂ + 2NaCl

Из уравнения видно, что на каждый моль хлорида меди (CuCl₂) образуется один моль осадка гидроксида меди (Cu(OH)₂). Теперь мы можем использовать молярные массы веществ, чтобы вычислить массу осадка.

Молярные массы:

• Масса хлорида меди (CuCl₂) = 63.5 г/моль (масса меди) + 2 * 35.5 г/моль (масса хлора) = 63.5 г/моль + 71 г/моль = 134.5 г/моль
• Масса гидроксида меди (Cu(OH)₂) = 63.5 г/моль (масса меди) + 2 * 16 г/моль (масса кислорода) + 2 * 1 г/моль (масса водорода) = 63.5 г/моль + 32 г/моль + 2 г/моль = 97.5 г/моль

Теперь, чтобы найти массу осадка, мы должны вычислить количество моль хлорида меди в 160 г 5% раствора.

Масса раствора = 160 г Концентрация гидроксида натрия (NaOH) в растворе = 5%

Сначала найдем количество гидроксида натрия в растворе:

Масса гидроксида натрия = 5% от 160 г = 0.05 * 160 г = 8 г

Теперь можно вычислить количество моль гидроксида натрия:

Количество моль NaOH = Масса / Молярная масса = 8 г / 40 г/моль = 0.2 моль

Поскольку коэффициент стехиометрии между CuCl₂ и NaOH равен 1:2, то количество моль CuCl₂ будет также равно 0.2 моль.

Масса осадка Cu(OH)₂ = Количество моль * Молярная масса = 0.2 моль * 97.5 г/моль = 19.5 г

Таким образом, масса осадка гидроксида меди, который образуется при взаимодействии хлорида меди с 160 г 5% раствора гидроксида натрия, составит около 19.5 г.