Question

В баллоне находится 8кг аммиака. Какой объем (н.у) займёт это количество?

Answer 1

Ответ:

M(NH3)=14+3=17 г/моль

n(NH3)=8000г/17=470,5 моль

V(NH3)=470.5мол*22.4=10539.2л

Объяснение:

Answer 2

Для расчета объема аммиака (NH3) при нормальных условиях (н.у.) можно использовать уравнение состояния идеального газа.

Уравнение состояния идеального газа: PV = nRT

Где: P - давление газа V - объем газа n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (R = 0,0821 атм·л/(моль·К) при н.у.) T - температура (в Кельвинах)

Для решения этой задачи нам дано количество аммиака в килограммах, поэтому нам необходимо сначала найти количество вещества в молях, а затем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем.

1. Найдем количество вещества (n) в молях, используя молярную массу аммиака (NH3). Молярная масса аммиака составляет примерно 17 г/моль.

Масса аммиака: 8 кг = 8000 г Количество вещества (n) = масса / молярная масса n = 8000 г / 17 г/моль ≈ 470.59 моль

2. Теперь, используя уравнение состояния идеального газа, найдем объем (V) в литрах.

PV = nRT V = (nRT) / P

Значения, которые мы будем использовать: P = 1 атм (давление н.у.) R = 0,0821 атм·л/(моль·К) T = 273,15 К (температура н.у.)

V = (470.59 моль × 0,0821 атм·л/(моль·К) × 273,15 К) / 1 атм V ≈ 10,3 литра (округлено до одного десятичного знака)

Таким образом, 8 кг аммиака при н.у. займет около 10,3 литра объема.