Question

Вычислите объем ацителена, полученного из 32 кг карбида кальция, содержащкго 10% примесей, если выход продукта составляет 95% от теоретически возможного.

Answer 1

Ответ:

вроде бы вот так записывать...

Answer 2

Для вычисления объема ацетилена, полученного из 32 кг карбида кальция, давайте выполним следующие шаги:

1. Найдем массу чистого карбида кальция (CaC2) в исходной смеси, исключив примеси:

   Масса карбида кальция = 32 кг × (1 - 0.10) = 32 кг × 0.90 = 28.8 кг

2. Рассчитаем количество молей карбида кальция:

   Молярная масса CaC2 = масса карбида кальция / количество молей CaC2 Молярная масса CaC2 = 28.8 кг / 64.1 г/моль (молярная масса CaC2) Молярная масса CaC2 ≈ 0.449 моль

3. Рассчитаем теоретическое количество молей ацетилена (C2H2), которое можно получить из карбида кальция:

   1 моль CaC2 дает 1 моль C2H2 Теоретическое количество молей C2H2 = 0.449 моль

4. Рассчитаем теоретическую массу ацетилена, используя молярную массу ацетилена:

   Молярная масса C2H2 = 26 г/моль (молярная масса C2H2) Теоретическая масса C2H2 = теоретическое количество молей C2H2 × молярная масса C2H2 Теоретическая масса C2H2 = 0.449 моль × 26 г/моль ≈ 11.674 г

5. Рассчитаем фактическую массу ацетилена, учитывая выход продукта (95% от теоретического):

   Фактическая масса C2H2 = теоретическая масса C2H2 × выход продукта Фактическая масса C2H2 = 11.674 г × 0.95 ≈ 11.090 г

6. Рассчитаем объем ацетилена при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

   Объем C2H2 = фактическая масса C2H2 / плотность C2H2 Плотность C2H2 = 1.096 г/л (при 0°C и 1 атм) Объем C2H2 = 11.090 г / 1.096 г/л ≈ 10.13 л

Итак, объем ацетилена, полученного из 32 кг карбида кальция с учетом указанных условий, составляет примерно 10.13 л.