Question

Вычисли химическое количество соли, образовавшейся при взаимодействии соляной кислоты и 130 г раствора гидроксида натрия с массовой долей , равной 0,15. Точность вычислений — до сотых. В ответе запиши число. Например: 0,32

Answer 1

Объяснение:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

1)mвещества(NaOH) = mраствора(NaOH) × w(NaOH) = 130г × 0,15 = 19,5г

2)n(NaOH)=m(NaOH) : M(NaOH) =

= 19,5г : 40г/моль = 0,4875моль

3) n(NaOH) = n(NaCl) = 0,4875моль

m(NaCl)=n(NaCl) × M(NaCl) =

= 0,4875моль × 58,5г/моль=28,51875г ≈

≈28,52г

Ответ: 28,52г

Answer 2

Для решения данной задачи нужно использовать химическое уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом натрия (NaOH):

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль Молярная масса NaCl = 58,44 г/моль

Сначала найдем количество молей NaOH в 130 г раствора:

Масса NaOH = молярная масса NaOH × количество молей NaOH

Количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH

Количество молей NaOH = 130 г / 22,99 г/моль ≈ 5,65 моль

Так как реакция происходит в соотношении 1:1 между NaOH и NaCl, то количество молей NaCl также будет равно 5,65 моль.

Теперь найдем массу NaCl:

Масса NaCl = количество молей NaCl × молярная масса NaCl

Масса NaCl = 5,65 моль × 58,44 г/моль ≈ 330,26 г

Ответ: 330,26 г