Question

Найди объём углекислого газа (н. у.), который выделится при действии серной кислоты на 400 г мрамора, содержащего 5 % некарбонатных примесей.   Вычисления проводи с точностью до сотых.​

Answer 1

Ответ:

Решение на фото

Объяснение:

смотри фото

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится химическое уравнение реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и мрамором (CaCO₃):

CaCO₃ + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂O + CO₂.

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO₃ порождает 1 моль CO₂. Теперь давайте рассчитаем количество молей CaCO₃ в 400 г мрамора.

Молярная масса CaCO₃ = 40.08 (Ca) + 12.01 (C) + 3 * 16.00 (O) = 100.09 г/моль.

Масса CaCO₃ в 400 г мрамора = 400 г * 1 моль / 100.09 г/моль = 3.998 моль.

Так как мрамор содержит 5% некарбонатных примесей, то количество молей CaCO₃ в чистом мраморе составляет 95% от общего количества молей:

Моли CaCO₃ в чистом мраморе = 3.998 моль * 0.95 = 3.798 моль.

Таким образом, при реакции 3.798 моль CaCO₃ породят 3.798 моль CO₂.

Объём идеального газа при нормальных условиях (н. у.) составляет примерно 22.7 л/моль.

Объём CO₂ = 3.798 моль * 22.7 л/моль = 86.31 л.

Таким образом, объём углекислого газа, который выделится при действии серной кислоты на 400 г мрамора, составит около 86.31 л (н. у.).