Question

На одной из Университетских суббот на лекции в Московском авиационном институте рассказывалось об использовании сплавов алюминия в авиации. Сплавы алюминия легки, относительно прочны, коррозионно-устойчивы. Наибольшее распространение имеют дюралюмины, содержащие медь и магний. На сплав алюминия и меди массой 100 г подействовали раствором соляной кислоты. При этом выделилось 117,6 л водорода (при н.у.). Уравнение реакции 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2. Определите массовую долю алюминия в сплаве (в %). Ответ округлите до десятых (используйте точку как разделитель между целой и дробной частью числа).​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

ответ 10.1 процентов

по таб менделеева я нашёл молярную массу

2(27+35.5+35.5+35.5)= 267

а потом 27/267*100=10.1%

Answer 2

Дано уравнение реакции: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что для образования 3 моль водорода требуется 2 моль алюминия. Так как выделилось 117,6 л водорода, что при нормальных условиях (0°C и 1 атм) составляет примерно 5,88 моль водорода, то моль алюминия в реакции также равно 5,88 моль / 3 * 2 = 3,92 моль.

Молярная масса алюминия (Al) составляет приблизительно 27 г/моль.

Масса алюминия в сплаве: 3,92 моль * 27 г/моль = 105,84 г.

Массовая доля алюминия в сплаве: (105,84 г / 100 г) * 100% ≈ 105.84%.

Ответ: Массовая доля алюминия в сплаве составляет около 105.84%.