Question

Как узнать, не пробуя на вкус, какой раствор сахара более сладкий: из 250 г воды и 50 г сахара или из 50 г воды и 10 г сахара? Сколько граммов соли и воды нужно взять для приготовления 1 кг раствора с массовой долей вещества 25%? Рассчитать массу гидроксида натрия, необходимой для реакции нейтрализации с 31,2 г гидроксида алюминия. Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 54 г алюминия с соляной кислотой HCl?​

Answer 1

Ответ:одинаково

Объяснение: разность в 5 раз. 10 *5=50. 50 * 5=250

Answer 2

Давайте рассмотрим ваши вопросы по очереди:

1. Сравнение сладости растворов сахара: По определению, массовая доля сахара в растворе влияет на его сладость. Если предположить, что сахар полностью растворяется в воде и не происходит химических реакций, то можно сказать, что более концентрированный раствор сахара будет более сладким.

   В первом случае у нас 50 г сахара и 250 г воды, что в сумме дает 300 г раствора. Во втором случае у нас 10 г сахара и 50 г воды, что в сумме дает 60 г раствора.

   Таким образом, первый раствор более концентрирован, следовательно, он будет более сладким.

2. Приготовление раствора с массовой долей вещества 25%: Массовая доля вещества в растворе определяется как отношение массы растворенного вещества к массе всего раствора. Для приготовления 1 кг (1000 г) раствора с массовой долей вещества 25%, нужно взять 250 г вещества (того, что вы хотите растворить) и 750 г растворителя (воды в данном случае).

3. Масса гидроксида натрия для нейтрализации: Для реакции нейтрализации гидроксида алюминия (Al(OH)₃) с гидроксидом натрия (NaOH) у нас есть следующая стехиометрическая реакция:

   Al(OH)₃ + 3 NaOH → Al(OH)₃ + 3 NaOH → Al(OH)₃ + 3 H₂O + 3 NaAl(OH)₄ (гидроксид алюминия) реагирует с 3 молекулами гидроксида натрия и образует 3 молекулы гидроксида алюминия.

   Поскольку молярная масса гидроксида алюминия составляет около 78 г/моль, то для 31,2 г гидроксида алюминия нам понадобится приблизительно 0,4 моль NaOH.

   Молярная масса NaOH составляет около 40 г/моль. Следовательно, масса гидроксида натрия, необходимая для нейтрализации, будет приблизительно:

   0,4 моль * 40 г/моль = 16 г гидроксида натрия.

4. Объем выделенного водорода: Рассмотрим реакцию алюминия (Al) с соляной кислотой (HCl):

   2 Al + 6 HCl → 2 AlCl₃ + 3 H₂

   По стехиометрии, 2 молекулы алюминия реагируют с 6 молекулами соляной кислоты, образуя 3 молекулы водорода.

   Молярная масса алюминия (Al) составляет около 27 г/моль, а молярная масса соляной кислоты (HCl) около 36,5 г/моль.

   Масса 54 г алюминия содержит примерно 2 моли Al (54 г / 27 г/моль), следовательно, для полной реакции потребуется 6 моль HCl.

   Масса 6 моль HCl будет около 219 г (6 моль * 36,5 г/моль).

   Так как в реакции образуется 3 молекулы водорода на 6 молекул соляной кислоты, вы образуете половину этого количества водорода.

   Объем водорода при нормальных условиях (н.у.) можно рассчитать с помощью уравнения состояния идеального газа: V = n * Vm, где Vm ≈ 22,7 л/моль.

   Объем водорода будет:

   (0,5 * 6 моль) * 22,7 л/моль = 68,1 л.

Пожалуйста, обратите внимание, что все расчеты основаны на идеализированных предположениях и уравнениях реакций, а фактические значения могут отличаться в зависимости от условий и чистоты реагентов.