Question

Вычислите объем газа, который выделится при растворении в соляной кислоте 17г цинка содержащего 10% неметаллических примесей. Химия 9 класс. Срочно!

Answer 1

Ответ: 5,273 л

Дано:

m'(Zn) = 17 г

ω(прим) = 10% или 0,1

V(H₂) - ?

Объяснение:

Находим массу чистого цинка:

m(Zn) = m'(Zn) - m'(Zn)*ω(прим) = 17 г - 17 г*0,1 = 15,3 г

М(Zn) =65 г/моль

n(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 15,3 г/65 г/моль = 0,235 моль

Составляем УХР: Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

Из УХР видно,что n(H₂) = n(Zn); n(H₂) = 0,235 моль

V(H₂) = n(H₂)*Vm = 0,235 моль*22,4 л/моль = 5,273 л

Ответ: 5,273 л

Answer 2

Для решения данной задачи нам потребуется уравнение химической реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl):

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂↑

Из уравнения видно, что при реакции цинка с соляной кислотой образуется водород (H₂). Однако нам дано, что цинк содержит 10% неметаллических примесей. Это значит, что масса цинка в данной смеси составляет 90% от общей массы 17 г:

Масса цинка = 0.9 * 17 г = 15.3 г

Теперь мы можем использовать молярную массу цинка (65.38 г/моль) и соотношение между молью вещества и объемом газа при стандартных условиях (22.71 л/моль) для вычисления объема газа водорода, который выделится:

Моль цинка = Масса цинка / Молярная масса цинка = 15.3 г / 65.38 г/моль ≈ 0.234 моль

Объем газа водорода = Моль водорода * Объем на 1 моль = 0.234 моль * 22.71 л/моль ≈ 5.31 л

Таким образом, объем газа водорода, который выделится при растворении 17 г цинка, составит примерно 5.31 л при стандартных условиях.