Question

определите массу воды которая образуется при взаимодействии 25 грамм гидроксида натрия с азотной кислотой

Answer 1

Я думаю, что нужно решать так.

Answer 2

Для определения массы воды, образующейся при взаимодействии гидроксида натрия (NaOH) с азотной кислотой (HNO3), необходимо учесть их стехиометрическое соотношение, основанное на уравнении реакции.

Уравнение реакции между гидроксидом натрия и азотной кислотой:

2NaOH + HNO3 → NaNO3 + 2H2O

Из уравнения видно, что для полного протекания реакции требуется 2 моль NaOH на 1 моль HNO3. Таким образом, мы должны перевести массу гидроксида натрия (NaOH) в моль и затем использовать стехиометрический коэффициент для определения количества воды, образующейся в реакции.

Молярная масса NaOH: 22,99 г/моль + 16,00 г/моль + 1,01 г/моль = 39,00 г/моль

Масса 25 г NaOH в молях: 25 г / 39,00 г/моль ≈ 0,64 моль NaOH

Исходя из уравнения реакции, 2 моля NaOH соответствуют образованию 2 молей H2O. Таким образом, 0,64 моля NaOH будут соответствовать образованию 0,64 моля H2O.

Молярная масса H2O: 1,01 г/моль + 1,01 г/моль + 16,00 г/моль = 18,02 г/моль

Масса воды, образующейся при реакции: 0,64 моль × 18,02 г/моль ≈ 11,53 г

Таким образом, при взаимодействии 25 г гидроксида натрия с азотной кислотой образуется примерно 11,53 г воды.