Question

Определите массовую долю гидроксида бария в растворе, полученном при смешивании воды массой 34 г и оксида бария массой 2,5 г.​

Answer 1

Ответ:

6,8%

Объяснение:

34г воды + 2,5г оксида бария= 36,5г раствора

36,5 г - 100%

2,5г - х% отсюда х=6,8%

Answer 2

Для определения массовой доли гидроксида бария в полученном растворе, нужно сначала понять, какой химический процесс происходит при смешивании оксида бария с водой. Оксид бария (BaO) реагирует с водой (H2O) и образует гидроксид бария (Ba(OH)2):

BaO + H2O -> Ba(OH)2

При этой реакции оксид бария (BaO) превращается в гидроксид бария (Ba(OH)2).

Сначала определим мольную массу воды (H2O):

• Масса молекулы воды: 2 г/моль (два атома водорода) + 16 г/моль (один атом кислорода) = 18 г/моль

Мольная масса оксида бария (BaO):

• Масса бария: 137 г/моль
• Масса кислорода: 16 г/моль Итак, мольная масса BaO = 137 г/моль + 16 г/моль = 153 г/моль

Мольная масса гидроксида бария (Ba(OH)2):

• Масса бария: 137 г/моль
• Масса водорода: 1 г/моль (два атома водорода)
• Масса кислорода: 16 г/моль (два атома кислорода) Итак, мольная масса Ba(OH)2 = 137 г/моль + 1 г/моль + 16 г/моль + 16 г/моль = 170 г/моль

Теперь посчитаем, сколько молей каждого вещества содержится в данной реакции:

Моли BaO = масса BaO / мольная масса BaO = 2,5 г / 153 г/моль ≈ 0,016 моль

Моли H2O = масса H2O / мольная масса H2O = 34 г / 18 г/моль ≈ 1,89 моль

По уравнению реакции, 1 моль BaO дает 1 моль Ba(OH)2.

Таким образом, в данной реакции образуется 0,016 моль гидроксида бария (Ba(OH)2).

Масса гидроксида бария (Ba(OH)2) = мольная масса Ba(OH)2 * моли Ba(OH)2 = 170 г/моль * 0,016 моль ≈ 2,72 г

Массовая доля гидроксида бария в растворе: Массовая доля = (масса Ba(OH)2 / общая масса раствора) * 100% = (2,72 г / (2,5 г + 34 г)) * 100% ≈ 7,43%

Итак, массовая доля гидроксида бария в растворе составляет около 7,43%.