Question

1. Определите степень окисления элементов в веществах: Na3P, Mg(NO3)2, H2O2, S8, KHCO3 2. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса, определите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления. S + HNO3(конц.) → H2SO4 + NO2 + H2O

Answer 1

Ответ:1)степень окисления Na= +1 P= -3;Mg= +2 (NO3)2= -1;H= +2 O= -2;S= -2;K= +1 H= -1 C= +6 O= -2

Объяснение:

Answer 2

1. Степени окисления элементов:

• Na3P: Натрий (Na) имеет степень окисления +1, фосфор (P) имеет степень окисления -3.
• Mg(NO3)2: Магний (Mg) имеет степень окисления +2, азот (N) в нитратных ионах имеет степень окисления +5, а кислород (O) в нитратных ионах также имеет степень окисления -2.
• H2O2: Водород (H) имеет степень окисления +1, кислород (O) имеет степень окисления -1.
• S8: Сера (S) в молекуле имеет степень окисления 0.
• KHCO3: Калий (K) имеет степень окисления +1, водород (H) в углекислом водороде (HCO3) имеет степень окисления +1, углерод (C) имеет степень окисления +4, а кислород (O) в углекислом водороде имеет степень окисления -2.

2. Окислительно-восстановительная реакция:

Сначала определим изменение степени окисления веществ, чтобы найти окислитель и восстановитель:

Изменение степени окисления:

• Сера (S) изменяется с 0 до +6 (в H2SO4).
• Азот (N) изменяется с +5 до +4 (в NO2).
• Кислород (O) в HNO3 изменяется с -2 до 0 (в H2O).
• Кислород (O) в H2O2 изменяется с -1 до 0 (в H2O).

Теперь можно записать уравнение с учетом электронного баланса:

S + 2HNO3(конц.) → H2SO4 + 2NO2 + H2O

В этой реакции:

• Окислитель: HNO3
• Восстановитель: S
• Процесс окисления: S изменяет степень окисления с 0 до +6.
• Процесс восстановления: HNO3 изменяет степень окисления азота с +5 до +4.

Коэффициенты в уравнении: S + 6HNO3(конц.) → H2SO4 + 2NO2 + 3H2O