Question

Установите молекулярную формулу углеводорода, содержащего 15,6% водорода. Относительная плотность этого углеводорода по азоту составляет 4,57.

Answer 1

Смотри фото!!!!!!!;;;;;;;;!!!

Answer 2

Давайте рассмотрим данную задачу. Мы имеем углеводород с 15,6% водорода и относительной плотностью 4,57 по азоту. Относительная плотность (или плотность в относительных единицах) определяется как отношение массы вещества к массе азота.

1. Начнем с расчета отношения масс углерода к массе водорода в данном углеводороде:

   Допустим, у нас есть 100 граммов этого углеводорода. Тогда:

   • Масса водорода: 15,6 г (так как содержание водорода составляет 15,6%)
   • Масса углерода: Масса углеводорода - Масса водорода = 100 г - 15,6 г = 84,4 г

2. Теперь давайте найдем количество молекул водорода и углерода. Масса одного молекулы водорода равна приблизительно 1 грамм/моль, а масса углерода около 12 г/моль.

   • Количество молекул водорода: 15,6 г / 1 г/моль = 15,6 моль
   • Количество молекул углерода: 84,4 г / 12 г/моль = 7,033 моль

3. Отношение молекул углерода к молекулам водорода:

   • Отношение = Количество молекул углерода / Количество молекул водорода = 7,033 моль / 15,6 моль ≈ 0,449

Зная это отношение, мы можем определить наиболее вероятное соотношение атомов углерода и водорода в молекуле. Так как ближайшее подходящее значение - 1/2, это может означать, что углеводород имеет формулу C2H4.

Подтверждение: Масса одной молекулы углеводорода C2H4:

• Масса 2 атомов углерода = 2 * 12 г/моль = 24 г/моль
• Масса 4 атомов водорода = 4 * 1 г/моль = 4 г/моль
• Общая масса молекулы = 24 г/моль + 4 г/моль = 28 г/моль

Теперь вычислим плотность углеводорода, сравнивая его массу с объемом (плотность = масса / объем):

• Плотность = 28 г/моль / 4,57 (по относительной плотности) ≈ 6,13 г/л

Это значение близко к плотности этена (C2H4), что подтверждает наше предположение о молекулярной формуле C2H4 для данного углеводорода.

Обратите внимание, что это лишь одно из возможных объяснений, основанное на данных, предоставленных в вопросе. В реальных условиях может потребоваться дополнительное подтверждение, например, с использованием спектральных методов анализа.