Question

Уравняйте методом электронного баланса А) P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO Б) KCLO3 + CrCl3 + KOH → K2CrO4 + Cl2 + H2O

Answer 1

Ответ:

А) 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO

3P(0) - 15e = 3P(+5)  

5N(+5) + 15e = 5N(+2)

Б) 12KClO3 + 10CrCl3 + 8KOH → 10K2CrO4 + 21Cl2 + 4H2O

12Cl(+5) + 60e = 12Cl(0)    

30Cl(-1) - 30e = 30Cl(0)      

10Cr(+3) - 30е = 10Cr(+6)  

Answer 2

Для уравнивания этих химических уравнений методом электронного баланса, мы должны убедиться, что общее количество электронов, участвующих в реакции, одинаково на обеих сторонах уравнения.

А) P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO

Сначала рассмотрим окислительно-восстановительные номера (ОВН) элементов: ОВН P: 0 (изолированный элемент) ОВН H: +1 (в соединении) ОВН N: +5 (в HNO3) ОВН O: -2 (в HNO3 и H2O)

Уравняем элементы, которые не изменяют свои ОВН: P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO

Теперь рассмотрим изменение ОВН и электронный баланс:

P (0) → P (+5) - 5 электронов H (+1) → H (+1) - без изменения N (+5) → N (+2) - 3 электрона O (-2) → O (+6) - потребуется 8 электронов

После этого получаем следующее уравнение: P + 5HNO3 + 4H2O → H3PO4 + NO

Б) KCLO3 + CrCl3 + KOH → K2CrO4 + Cl2 + H2O

ОВН K: +1 (в соединении) ОВН Cl: -1 (в KClO3 и CrCl3) ОВН Cr: +3 (в CrCl3) ОВН O: -2 (в KClO3 и KOH)

Уравняем элементы, которые не изменяют свои ОВН: KClO3 + CrCl3 + KOH → K2CrO4 + Cl2 + H2O

Теперь рассмотрим изменение ОВН и электронный баланс:

K (+1) → K (+1) - без изменения Cl (-1) → Cl (0) - 1 электрон Cr (+3) → Cr (+6) - 3 электрона O (-2) → O (-2) - без изменения

После этого получаем следующее уравнение: 2KClO3 + 6CrCl3 + 6KOH → 3K2CrO4 + 6Cl2 + 3H2O