Question

Уравнять уравнения методом электронного баланса, определить процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. 1. KI + FeCl3 + H2SO4 → I2 + FeCl2 + SO2 + KCl + H2O

Answer 1

Ответ:

2KI + 2FeCl3 + H2SO4 → I2 + 2FeCl2 + SO3 + 2KCl + H2O

Объяснение:

2I(-1) - 2e = I2(0)

2Fe(+3) + 2e = 2Fe(+2)

S(+6) + 2e = S(+4)

В балансе сразу же и домножил

Изменил уравнение, вместе SO2 написал SO3, так как с SO2 уравнять невозможно

Answer 2

Давайте начнем с балансировки уравнения химической реакции с помощью метода электронного баланса:

Сначала запишем несбалансированное уравнение: KI + FeCl3 + H2SO4 → I2 + FeCl2 + SO2 + KCl + H2O

Балансируем атомы каждого элемента: I: 2KI + FeCl3 + H2SO4 → I2 + FeCl2 + SO2 + KCl + H2O Fe: 2KI + 2FeCl3 + H2SO4 → I2 + 2FeCl2 + SO2 + KCl + H2O S: 2KI + 2FeCl3 + H2SO4 → I2 + 2FeCl2 + 3SO2 + KCl + H2O K: 2KI + 2FeCl3 + H2SO4 → I2 + 2FeCl2 + 3SO2 + 2KCl + H2O Cl: 2KI + 2FeCl3 + H2SO4 → I2 + 2FeCl2 + 3SO2 + 2KCl + H2O H: 2KI + 2FeCl3 + H2SO4 → I2 + 2FeCl2 + 3SO2 + 2KCl + 2H2O

Теперь у нас сбалансированное уравнение: 2KI + 2FeCl3 + H2SO4 → I2 + 2FeCl2 + 3SO2 + 2KCl + 2H2O

Процессы окисления и восстановления: В данной реакции идут процессы окисления и восстановления. Атомы кислорода входят в соединение SO2 (диоксид серы) в форме кислородных атомов, поэтому они изменяют свою степень окисления. В данной реакции атомы серы проходят процесс окисления, а ионы железа Fe^3+ (в соединении FeCl3) проходят процесс восстановления, образуя ионы Fe^2+ (в соединении FeCl2).

Окислитель и восстановитель: Окислителем в данной реакции является хлорное железо FeCl3, так как оно принимает электроны от других веществ (в данном случае от ионов серы), что приводит к его восстановлению. Восстановителем является ион калия K^+, так как он отдает электроны ионам железа Fe^3+, что приводит к их восстановлению из Fe^3+ до Fe^2+.

Таким образом, в данной реакции FeCl3 действует как окислитель, а KI - как восстановитель.