Question

Задача: Сколько граммов оксида натрия можно растворить в 200 граммах 15 % раствора соляной кислоты.? Дано: Найти: Решение: Ответ:

Answer 1

Ответ во вложении.....

Answer 2

Давайте рассмотрим данную задачу шаг за шагом.

Дано:

• Масса раствора соляной кислоты = 200 г
• Концентрация соляной кислоты в растворе = 15%
• Массовая доля оксида натрия в растворе = неизвестно (обозначим ее как x граммов)

Найти:

• Массу оксида натрия, которую можно растворить

Решение:

1. Сначала найдем массу соляной кислоты в растворе. Масса соляной кислоты вычисляется как произведение массы раствора на ее концентрацию:

   Масса соляной кислоты = 200 г * 0.15 = 30 г

2. Так как в реакции между оксидом натрия (Na2O) и соляной кислотой (HCl) образуется соль натрия (NaCl) и вода (H2O), мы можем записать уравнение реакции:

   Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O

3. Уравнение показывает, что 1 моль Na2O соответствует 2 молям HCl. Это соотношение также применяется к массам. Молярная масса Na2O составляет примерно 62 г/моль, а HCl - около 36.5 г/моль.

4. Рассчитаем, сколько молей HCl содержится в 30 г HCl:

   Моли HCl = масса / молярная масса = 30 г / 36.5 г/моль ≈ 0.821 моль

5. Так как Na2O и HCl реагируют в соотношении 1:2, нам понадобится вдвое больше молей HCl, чем молей Na2O:

   Моли Na2O = 0.821 моль / 2 ≈ 0.410 моль

6. Теперь найдем массу оксида натрия, которую можно растворить. Масса Na2O вычисляется как произведение количества молей на его молярную массу:

   Масса Na2O = моли Na2O * молярная масса Na2O = 0.410 моль * 62 г/моль ≈ 25.42 г

Ответ: Можно растворить примерно 25.42 г оксида натрия в 200 г 15% раствора соляной кислоты.