Question

Определите массу (1) воды, которую нужно добавить к раствору массой 50 гс массовой долей хлорида натрия 5 %, чтобы получитьраствор с массовой долей поваренной соли 2 %.​

Answer 1

Ответ:

Дано: m'(p-pa) = 50 г

ω'(соли) = 5\% или 0,05

ω"(соли) = 2\% или 0,02 Найти: m(H2O)-?

Решение.

Вычислим массу соли: m(соли) = 50 г*0,05 = 2,5 г

Примем массу воды, которую необходимо добавить за х г, составим математическое уравнение и решим его: 0,02=2,5/(50 г+ х г)

х= m(H2O) = 75 г

Ответ: 75 г  

Объяснение:

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей. У нас есть исходный раствор с массой 50 г и массовой долей хлорида натрия (NaCl) 5%. Нам нужно добавить к этому раствору воду так, чтобы массовая доля поваренной соли (NaCl) в конечном растворе составляла 2%.

Пусть масса добавляемой воды будет $m_1$, а масса поваренной соли (NaCl) в конечном растворе будет $m_2$.

Масса поваренной соли в исходном растворе: $m_{\text{NaCl}} = 0.05 \times 50 \, \text{г} = 2.5 \, \text{г}$.

Масса поваренной соли в конечном растворе: $m_{2,\text{NaCl}} = 0.02 \times (50 + m_1) \, \text{г}$.

Масса воды в конечном растворе: $m_{2,\text{water}} = 0.98 \times (50 + m_1) \, \text{г}$, так как массовая доля воды будет 1 минус массовая доля поваренной соли.

Масса поваренной соли в конечном растворе равна массе воды в исходном растворе, так как мы добавляем только воду и поваренную соль:

$m_{\text{NaCl}} = m_{2,\text{NaCl}}.$

$2.5 \, \text{г} = 0.02 \times (50 + m_1) \, \text{г}.$

Теперь давайте решим это уравнение относительно $m_1$:

$2.5 \, \text{г} = 1 \, \text{г} + 0.02 \, m_1.$

$m_1 = \frac{2.5 \, \text{г} - 1 \, \text{г}}{0.02} = 75 \, \text{г}.$

Итак, чтобы получить раствор с массовой долей поваренной соли 2%, нужно добавить 75 г воды к исходному раствору массой 50 г.