Question

4. Визначте масу осаду, що утвориться внаслідок взаємодії 15,6 г натрій сульфіду та аргентум нітрату

Answer 1

формула Na2S+2AgNO3 ->2NaNO3+Ag2S (осадок)

n(NaS)=15.6 г:55 г/моль=0.28 моль

то есть масса осадка 0.28 моль*280 г/моль=79 грамм

Answer 2

Для вирішення цього завдання, спершу треба записати хімічну реакцію між натрій сульфідом (Na2S) та аргентум нітратом (AgNO3):

Na2S + 2AgNO3 → Ag2S + 2NaNO3.

З реакції видно, що 1 моль Na2S реагує з 2 молями AgNO3, утворюючи 1 моль Ag2S. Для розрахунку маси Ag2S, яка утвориться, необхідно знати коефіцієнт обміну мас (мольову масу) між Na2S і Ag2S.

Мольова маса Na2S: 2 * маса Na + маса S = 2 * 22.99 г/моль + 32.07 г/моль ≈ 87.05 г/моль. Мольова маса Ag2S: 2 * маса Ag + маса S = 2 * 107.87 г/моль + 32.07 г/моль ≈ 242.81 г/моль.

Таким чином, кожна моль Na2S перетворюється на 1 моль Ag2S.

Маса Ag2S, що утвориться, буде такою ж, як і маса Na2S, яка бере участь у реакції:

Маса Ag2S = маса Na2S = 15.6 г.

Отже, маса осаду Ag2S, який утвориться внаслідок взаємодії 15.6 г натрій сульфіду та аргентум нітрату, становитиме 15.6 г.