Question

Найти массу эфира полученного при взаимодействии 100 грамм пропанола с муравьиной кислотой​

Answer 1

Ответ:

CH3OH+HCOOH=CH3COOH

Объяснение:

100-x /32-60 100*60=6000 6000/32=187.5гр Ответ: 187.5гр

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно знать уравнение реакции между пропанолом (C3H7OH) и муравьиной кислотой (HCOOH), а также молярные массы данных веществ.

Уравнение реакции: C3H7OH + HCOOH → C3H6O + H2O

Молярные массы: C3H7OH (пропанол) = 60.1 г/моль HCOOH (муравьиная кислота) = 46.02 г/моль C3H6O (эфир) = 58.08 г/моль H2O (вода) = 18.015 г/моль

Сначала определим количество вещества (в молях) пропанола, используя его массу и молярную массу: n(C3H7OH) = масса / молярная масса = 100 г / 60.1 г/моль ≈ 1.664 моль

Исходя из уравнения реакции, видно, что 1 моль пропанола образует 1 моль эфира. Таким образом, количество молей образовавшегося эфира также будет 1.664 моль.

Теперь вычислим массу эфира, зная его количество молей и молярную массу: масса эфира = количество молей × молярная масса = 1.664 моль × 58.08 г/моль ≈ 96.645 г

Таким образом, масса эфира, полученного при данной реакции, составит около 96.645 грамма.