Question

Объем водорода (при н. у.) полученного при взаимодействии 112г железа с избытком соляной кислоты при выходе продукта 75% от теоретического, равен______ л. (запишите решение задачи)

Answer 1

Ответ:

Зная это можно определить эквивалентный объем водорода при нормальных условиях. Он будет равен 22,4/2 = 11,2 л.

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон Гей-Люссака, который устанавливает, что объемы газов, участвующих в химической реакции, пропорциональны их коэффициентам в сбалансированном уравнении реакции.

Сначала найдем количество полученного водорода по формуле:

Молярная масса Fe = 55.845 г/моль Масса Fe = 112 г Масса Fe в молях = 112 г / 55.845 г/моль ≈ 2 моль

Поскольку соляная кислота имеет избыток, то она не является ограничивающим реагентом. Поэтому, для каждого моля железа, получаем один моль водорода.

Общее количество молей водорода = 2 моль

Теоретический объем водорода можно рассчитать с использованием уравнения состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем водорода, n - количество молей водорода, Vm - молярный объем идеального газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

Теоретический объем водорода = 2 моль * 22.4 л/моль = 44.8 л

Однако, по условию задачи, выход продукта составляет 75% от теоретического значения. Поэтому, фактический объем водорода будет:

Фактический объем водорода = 75% * 44.8 л = 33.6 л

Таким образом, объем водорода, полученного при взаимодействии 112 г железа с избытком соляной кислоты при выходе продукта 75% от теоретического, равен 33.6 л.