Question

В приведенных схемах реакций расставьте степени окисления всех элементов, расставьте коэффициенты методом электронного баланса; укажите процессы окислениявосстановления; окислитель и восстановитель: А) NaI + Br2 → NaBr + I2 б) HCI + O2 → H 2O + CI2 в) H2SO4 + Cu → CuSO 4 + SO2 + H2O Помогите!!!

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

В приведенных схемах реакций расставьте степени окисления всех элементов, расставьте коэффициенты методом электронного баланса; укажите процессы окисления-восстановления; окислитель и восстановитель:

А) 2NaI + Br2 → 2NaBr + I2

    2I(-)  - 2e  = I2(0) окисление  2I(-)  восстановитель║1

    Br2(0) + 2e =  2Br(-)  восстановление  Br2 - окислитель║1

   

б) 4HCI + O2 → 2H2O + 2CI2

 2 Сl(-) - 2e  =  Cl2 (0) окисление  2Cl(-)  восстановитель║2

  O2(0) +4e = 2O(-2) восстановление  O2 - окислитель║1

в) 2H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O

Cu(0) - 2e = Cu(+2)окисление  2Cl(-)  восстановитель║1

S(+6)  + 2e  =  S(+4) восстановление  O2 - окислитель║1

Помогите!!!

Answer 2

Давайте разберем каждую из приведенных реакций:

А) NaI + Br2 → NaBr + I2

1. NaI: натрий имеет степень окисления +1, а иод -1.
2. Br2: бром - элемент в химических соединениях обычно имеет степень окисления -1.
3. NaBr: натрий +1, бром -1.
4. I2: иод 0 (в молекуле элементарного вещества степень окисления равна 0).

Сначала сбалансируем количество атомов каждого элемента:

NaI + Br2 → NaBr + I2

Теперь балансировка по электронам. Иногда балансировка электронов может быть не так очевидной, поэтому рассмотрим следующие изменения степеней окисления:

1. Иод в NaI имеет степень окисления -1, в I2 - 0. Это окисление.
2. Бром в Br2 имеет степень окисления 0, в NaBr +1. Это восстановление.

Следовательно, уравнение реакции будет выглядеть так:

2 NaI + Br2 → 2 NaBr + I2

В данном случае окислителем является Br2, а восстановителем - NaI.

Б) HCl + O2 → H2O + Cl2

1. HCl: водород - степень окисления +1, хлор -1.
2. O2: кислород обычно имеет степень окисления -2.
3. H2O: водород +1, кислород -2.
4. Cl2: хлор 0.

Сначала сбалансируем количество атомов каждого элемента:

4 HCl + O2 → 2 H2O + 2 Cl2

Теперь балансировка по электронам:

1. Водород в HCl имеет степень окисления +1, в H2O 1. Это не окисление/восстановление.
2. Кислород в O2 имеет степень окисления 0, в H2O -2. Это окисление.
3. Хлор в HCl имеет степень окисления -1, в Cl2 0. Это окисление.

Следовательно, уравнение реакции:

4 HCl + O2 → 2 H2O + 2 Cl2

В данном случае окислителем является O2, а восстановителем - HCl.

В) H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + H2O

1. H2SO4: водород +1, сера +6, кислород -2.
2. Cu: медь всегда имеет степень окисления +2 (в данном соединении не меняется).

Сначала сбалансируем количество атомов каждого элемента:

1 H2SO4 + 1 Cu → 1 CuSO4 + 1 SO2 + 2 H2O

Теперь балансировка по электронам:

1. Водород в H2SO4 имеет степень окисления +1, в H2O 1. Это не окисление/восстановление.
2. Сера в H2SO4 имеет степень окисления +6, в SO2 +4. Это восстановление.
3. Медь в Cu имеет степень окисления +2, в CuSO4 +2. Это не окисление/восстановление.

Следовательно, уравнение реакции:

H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + H2O

В данном случае окислителем является H2SO4, а восстановителем - Sulfur (сера).