Question

Найди объём оксида углерода(IV) (н. у.), который выделится при действии соляной кислоты на 22 г мела, содержащего 10 % некарбонатных примесей. Помогите срочно

Answer 1

Ответ:

4,44 л

Объяснение:

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

Масса чистого CaCO3 22*(1-0,1)=19,8 г

Количество его 19,8/100=0,198 моль

Объём CO2 0,198*22,4= 4,44 л

Answer 2

Когда соляная кислота реагирует с мелом (оксидом кальция), образуется диоксид углерода (CO2) и вода (H2O).

Сначала мы должны вычислить массу чистого кальция в меле, исключив массу некарбонатных примесей.

Масса кальция = масса мела - масса некарбонатных примесей

Масса кальция = 22 г - (0.10 * 22 г) = 22 г - 2.2 г = 19.8 г

Теперь мы можем вычислить количество моль кальция, используя его молярную массу. Молярная масса кальция равна 40.08 г/моль.

Количество моль кальция = масса кальция / молярная масса кальция

Количество моль кальция = 19.8 г / 40.08 г/моль ≈ 0.494 моль

Поскольку реакция соляной кислоты и кальция имеет соотношение 1:1, количество моль диоксида углерода, образующегося в результате реакции, будет таким же.

Таким образом, объем диоксида углерода можно вычислить с использованием уравнения состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем, n - количество моль, Vm - молярный объем идеального газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

V = 0.494 моль * 22.4 л/моль ≈ 11.06 л

Таким образом, объем оксида углерода(IV), который выделится при реакции соляной кислоты на 22 г мела, составляет примерно 11.06 л.