Question

Після випалювання вапняку утворюється негашене вапно(кальцій оксид) і вуглекислий газ(карбон (IV) оксид). Обчислітьмасу і кількість речовини кальційкарбонату, яку необхідно розкласти,щоб одержати 224 г негашеноговапна.​

Answer 1

Відповідь:

CaCO3=CaO+CO2

M(CaCO3)=100г/моль

M(CaO)=56г/моль

n(CaO)=224/56=4моль

nCaCO3:nCaO=1:1

n(CaCO3)=4моль

m(CaCO3)=4*100=400г

Пояснення:

Answer 2

Розклад кальційкарбонату (CaCO₃) на негашене вапно (CaO) та вуглекислий газ (CO₂) можна записати такою реакцією:

CaCO₃ → CaO + CO₂

Задача полягає у визначенні маси і кількості речовини кальційкарбонату, необхідного для одержання 224 г негашеного вапна (CaO).

За реакцією видно, що маса кальційкарбонату дорівнюватиме сумі мас негашеного вапна та виділеного вуглекислого газу. Тому спочатку визначимо масу вуглекислого газу, використовуючи масу негашеного вапна.

Молярна маса CaO = 56.08 г/моль Молярна маса CO₂ = 44.01 г/моль

За законом стіхіометрії, маса вуглекислого газу, яка утворюється при розкладі кальційкарбонату, дорівнює масі CaCO₃:

Маса CO₂ = 224 г

Тепер визначимо масу кальційкарбонату:

Маса CaCO₃ = Маса CO₂ + Маса CaO = 224 г + 56.08 г = 280.08 г

Таким чином, для одержання 224 г негашеного вапна необхідно розкласти 280.08 г кальційкарбонату.