Question

8. Після випалювання вапняку утворюється негашене вапно (кальцій оксид) і вуглекислий газ (карбон(ІV) оксид). Обчисліть масу і кількість речовининегашеного вапна, яку можна одержати в результаті розкладу кальцій карбонатуМасою 500 г​

Answer 1

Ответ:на фото

Объяснение:

Answer 2

Спершу давайте знайдемо хімічну реакцію, яка відбувається під час розкладу кальцій карбонату (CaCO₃):

CaCO₃(s) -> CaO(s) + CO₂(g)

За цією реакцією 1 моль CaCO₃ розкладається на 1 моль CaO і 1 моль CO₂.

Маса молекулярної формули CaCO₃ складається з атомних мас: маса Ca = 40.08 г/моль, маса C = 12.01 г/моль та маса 3 атомів O = 16.00 г/моль. Отже, маса молекули CaCO₃ дорівнює:

40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль.

Тепер ми можемо обчислити, скільки молей CaCO₃ міститься в 500 г речовини:

Кількість молей = маса / молярна маса = 500 г / 100.09 г/моль ≈ 4.998 моль.

Оскільки за реакцією 1 моль CaCO₃ утворює 1 моль CaO, то ми можемо одержати приблизно 4.998 моль негашеного вапна.

Маса негашеного вапна (CaO) дорівнює масі молекули CaO (40.08 г/моль):

Маса = кількість молей * молярна маса = 4.998 моль * 40.08 г/моль ≈ 200.17 г.

Отже, маса негашеного вапна, яку можна одержати з 500 г кальцій карбонату, становитиме приблизно 200.17 г.