Question

вычислите объем сероводорода который получили в результате взаимодействия сульфида меди с 154г 25% соляной кислоты

Answer 1

           38,5г      х л

Cu2S + 2 HCl = H2S + 2CuCl

    36,5г/моль   22,4 л/моль    

m(HCl)=154г* 0,25= 38,5 г

М(HCl)=1+35,5=36,5 г/моль

n(HCl)=38,5г/36.5г/моль=1,05 моль

n(HCl):n(H2S)=2:1

1,05:х=2:1

х=1,05*1/2=0,525 моль

V(H2S)=0.525 моль* 22,4л\моль=11,76л

Ответ: V(H2S)= 11,76л

Answer 2

Давайте начнем с балансировки химического уравнения реакции между сульфидом меди (CuS) и соляной кислотой (HCl). Уравнение будет выглядеть следующим образом:

CuS + 2HCl -> CuCl2 + H2S

Из уравнения видно, что на 1 моль сульфида меди требуется 2 моля соляной кислоты для полного превращения в сероводород (H2S).

Дано масса сульфида меди (CuS) равна 154 г. Молярная масса CuS = 63.55 г/моль (медь) + 32.07 г/моль (сера) = 95.62 г/моль.

Масса соляной кислоты (HCl), которую мы используем, составляет 25% от массы раствора. Так как дано 154 г сульфида меди, масса соляной кислоты составит:

Масса HCl = 0.25 * 154 г = 38.5 г

Молярная масса HCl = 1.01 г/моль (водород) + 35.45 г/моль (хлор) = 36.46 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молей соляной кислоты:

Моли HCl = Масса HCl / Молярная масса HCl = 38.5 г / 36.46 г/моль ≈ 1.057 моль

Так как на одну моль сульфида меди требуется 2 моля соляной кислоты, мы можем рассчитать количество молей CuS:

Моли CuS = 1.057 моль HCl / 2 = 0.5285 моль CuS

Теперь мы можем рассчитать объем сероводорода (H2S), который образуется при данной реакции. Объем газа можно выразить с использованием идеального газового закона:

V = nRT / P

где:

• V - объем газа (который мы и ищем)
• n - количество молей газа (в данном случае это моли H2S)
• R - универсальная газовая постоянная (приближенно 8.31 Дж/(моль·К))
• T - температура в Кельвинах (обычно принимают комнатную температуру, например, 298 К)
• P - давление газа (обычно атмосферное давление, приближенно 1 атм)

Давайте рассчитаем объем:

V = (0.5285 моль) * (8.31 Дж/(моль·К) * 298 К) / 1 атм ≈ 131.67 л

Таким образом, объем сероводорода, который получится в результате взаимодействия сульфида меди с 154 г 25% соляной кислоты, составит приблизительно 131.67 л.