Question

Задача по химии. К раствору карбоната калия массой 110,4г и массовой долей 5% прилили раствор азотной кислоты. Вычислите объём выделившегося в реакции газа.

Answer 1

Ответ: 0,896 л углекислого газа

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо выполнить следующие шаги:

1. Найти количество карбоната калия (K2CO3) в граммах в исходном растворе. Для этого умножим массу раствора на его массовую долю: 110,4 г × 0,05 = 5,52 г.

2. Рассчитать количество молей карбоната калия, используя молярную массу K2CO3, которая равна 138,21 г/моль: 5,52 г ÷ 138,21 г/моль ≈ 0,04 моль.

3. Записать уравнение реакции между карбонатом калия и азотной кислотой. Уравнение будет выглядеть следующим образом: K2CO3 + 2HNO3 -> 2KNO3 + CO2 + H2O.

Из уравнения видно, что каждый моль карбоната калия реагирует с 2 молями азотной кислоты и образует 1 моль углекислого газа (CO2).

4. Поскольку у нас есть 0,04 моль карбоната калия, то образуется 0,04 моль CO2.

5. Используя уравнение состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление, V - объём, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (R = 0,0821 л·атм/(моль·К)), T - температура в Кельвинах, мы можем рассчитать объем газа (CO2).

6. Предположим, что реакция происходит при комнатной температуре, которая обычно составляет около 298 К.

Таким образом, подставляя значения в уравнение состояния идеального газа, получим:

V = (nRT) / P = (0,04 моль × 0,0821 л·атм/(моль·К) × 298 К) / 1 атм ≈ 0,983 л

Ответ: Выделившийся в реакции газ занимает примерно 0,983 литра.