Question

К 340 г. раствора нитрата серебра добавили избыток раствора хлорида алюминия. Вычислите массу образовавшегося осадка. Ребята помогите срочно.

Answer 1

пиши в коменты, если почерк не разберёшь) на скорую руку писала, извини)

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно определить, какой из реагентов станет ограничивающим (исчерпающимся), а затем вычислить массу образовавшегося осадка.

1. Начнем с записи уравнения реакции между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом алюминия (AlCl3):

3AgNO3 + AlCl3 → 3AgCl + Al(NO3)3

2. Из уравнения видно, что на каждые 3 молекулы AgNO3 требуется 1 молекула AlCl3 для полного реагирования. Таким образом, AgNO3 является ограничивающим реагентом.

3. Чтобы найти массу образовавшегося осадка (AgCl), мы должны сначала вычислить количество AgNO3, которое было использовано в реакции. Для этого нам нужно знать концентрацию и объем раствора AgNO3.

4. Предположим, что у нас есть 340 г раствора AgNO3. Если мы знаем его концентрацию в г/мл, мы можем вычислить объем раствора AgNO3, используя следующую формулу:

Масса = Концентрация × Объем

Из этой формулы мы можем выразить объем:

Объем = Масса / Концентрация

5. После того, как мы найдем объем раствора AgNO3, мы можем использовать его для вычисления количества вещества (в молях) AgNO3, используя следующую формулу:

Количество вещества (в молях) = Объем (в литрах) × Концентрация (в молях/л)

6. Поскольку AgNO3 является ограничивающим реагентом, количество AgCl, образующегося в реакции, будет соответствовать количеству вещества AgNO3. Массу образовавшегося осадка AgCl можно вычислить, зная молярную массу AgCl и количество вещества AgCl.

7. Вычисляем массу образовавшегося осадка:

Масса осадка AgCl = Количество вещества AgCl × Молярная масса AgCl

8. Теперь, когда у нас есть все необходимые данные, мы можем решить задачу. Однако, нам не хватает информации о концентрации раствора AgNO3. Пожалуйста, предоставьте эту информацию, чтобы мы могли продолжить решение задачи.