Question

8. При спалюванні 0,93 г органічної речовини виділилось 0,62 л карбон(ІV) оксиду, 1,35 г води та азот (н.у.). Відносна густина речовини за воднем дорівнює 15,5. Виведіть її молекулярну формулу.

Answer 1

Держи! Надеюсь помог)

Answer 2

Давайте спершу знайдемо молекулярну масу органічної речовини. Для цього розглянемо виділені продукти реакції:

1. Карбон(IV) оксид (CO2) - 0,62 л = 0,62 г (при н.у.)
2. Вода (H2O) - 1,35 г
3. Азот (N2) - ми не знаємо маси азоту, але ми знаємо, що відносна густина речовини за воднем дорівнює 15,5.

Молекулярна маса CO2 = 12.01 г/моль (вуглець) + 2 * 16.00 г/моль (кисень) = 44.01 г/моль.

Молекулярна маса H2O = 2 * 1.01 г/моль (водень) + 16.00 г/моль (кисень) = 18.02 г/моль.

Тепер можемо скласти рівняння збалансованої реакції спалювання органічної речовини:

C₋ₓH₋ᵧN₋ᵨ + (ₓ + 2ᵧ/4 - ᵨ/2)O₂ -> ₓCO₂ + ᵧH₂O + ᵨ/2N₂,

де x - кількість атомів вуглецю, y - кількість атомів водню, а z - кількість атомів азоту в молекулі органічної речовини.

Знаючи, що маса CO₂ = 0,62 г і маса H₂O = 1,35 г, можемо записати рівняння:

ₓCO₂ = 0,62 г, ᵧH₂O = 1,35 г.

Знаючи молекулярні маси CO₂ і H₂O, ми можемо знайти відповідні кількості молей:

ₓ = 0,62 г / 44.01 г/моль ≈ 0,0141 моль, ᵧ = 1,35 г / 18.02 г/моль ≈ 0,0749 моль.

Тепер розглянемо азот. Відносна густина речовини за воднем дорівнює 15,5, що означає:

15,5 = z / 1,

де z - кількість атомів азоту (нормальний водень має атомну масу 1). Отже, z = 15,5.

Тепер ми можемо підставити знайдені значення x, y і z у рівняння збалансованої реакції і визначити молекулярну формулу органічної речовини:

C₋ₓH₋ᵧN₋ᵨ = C₋₀.₀₁₄₁H₋₀.₀₇₄₉N₋₁₅.₅.

Тепер можемо заокруглити числа атомів вуглецю, водню і азоту до найближчих цілих значень: x ≈ 0, y ≈ 1, z ≈ 15.

Отже, молекулярна формула органічної речовини буде C₀H₁₅N₁₅.