Question

Сколько литров углекислого газа при н.у образуется при взаимодействии 20 грамм метана с кислородом.

Answer 1

Ответ:

CH4 + O2 = CO2 + 2H2

найдём кол-во в-ва (CH4)

n(CH4) = m/M = 20/44 = 0.45 моль

n(CH4)/1 = n(CO2)/1      0.45/1 = x/1 , отсюда x = 0.45 моль

V = n*Vm

V(CO2) = 0.45*22,4 = 10,18(л)

Объяснение:

Answer 2

Уравнение реакции горения метана (CH₄) в кислороде (O₂) выглядит следующим образом:

CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂O

Из уравнения видно, что на 1 молекулу метана требуется 2 молекулы кислорода. Молярная масса метана (CH₄) равна примерно 16 г/моль, а молярная масса углекислого газа (CO₂) равна примерно 44 г/моль.

Сначала определим, сколько молекул метана в 20 г:

Количество молей метана = масса / молярная масса = 20 г / 16 г/моль ≈ 1.25 моль

Так как метан реагирует с кислородом в соотношении 1:2, нам потребуется вдвое больше молей кислорода:

Количество молей кислорода = 2 * количество молей метана = 2 * 1.25 моль = 2.5 моль

Теперь посмотрим, сколько молекул углекислого газа образуется:

Количество молей CO₂ = количество молей метана = 1.25 моль

Общая масса углекислого газа = количество молей CO₂ * молярная масса CO₂ = 1.25 моль * 44 г/моль ≈ 55 г

Так как 1 литр CO₂ при нормальных условиях (н.у.) имеет массу около 1.964 г, мы можем рассчитать объем углекислого газа:

Объем CO₂ = общая масса CO₂ / плотность CO₂ при н.у. = 55 г / 1.964 г/л ≈ 28 л

Таким образом, при взаимодействии 20 грамм метана с кислородом образуется примерно 28 литров углекислого газа при нормальных условиях.