Question

В 500 мл раствора содержится 120 г серной кислоты (пл. =1.03). Определить массовую долю, молярную и нормальную концентрацию раствора

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

В 500 мл раствора содержится 120 г серной кислоты (пл. =1.03). Определить массовую долю, молярную и нормальную концентрацию раствора

Найдем  массу  раствора.  m(раствора) =  500 г х 1,03 г/мл  = 515 г

Найдем  массовую  долю серной  кислоты  в  растворе

          ω(H2SO4) = 120 г : 515 г  =  0,233 или  23,3%

    Что то  в условиях  задачи  не так   23 %  раствор должен иметь плотность  примерно 1,15 г/мл

  Чтобы  вычислить   молярную  концентрацию  раствора (М)

   нужно   Сm= ( 10 ·ω%· ρ ) /М  

М (H2SO4)  =  98 г/  моль

    Сm =   (10·23,3  ·1,03) / 98 = 2,45 M  или  2,45  моль/л

   Чтобы   рассчитать  нормальность  раствора  необходимо в расчетную  формулу  вместо  значения  молярной  массы  кислоты   взять  значение  молярной  массы-эквивалента.

  Мэкв  =  98 г/моль :  2  =  49 г/моль

Сm= ( 10 ·ω%· ρ ) /Мэкв  

М1/2 (H2SO4)  =  49 г/  моль

    Сm =   (10·23,3  ·1,03) / 49 = 4,9  N    или  4,9  моль-экв/л

Answer 2

Для решения данной задачи, нам понадобится использовать определения массовой доли, молярной концентрации и нормальной концентрации.

1. Массовая доля (массовый процент): Массовая доля вещества в растворе определяется как отношение массы вещества к общей массе раствора, выраженное в процентах.

Массовая доля (в %) = (Масса вещества / Общая масса раствора) * 100

В данной задаче масса вещества (серной кислоты) равна 120 г, а общая масса раствора составляет 500 г.

Массовая доля = (120 г / 500 г) * 100 ≈ 24%

2. Молярная концентрация: Молярная концентрация (также известная как молярность) определяется как количество молей вещества, растворенного в 1 литре растворителя (обычно воды).

Молярная концентрация (молярность) = (Количество молей вещества / Объем растворителя в литрах)

Сначала нам нужно определить количество молей серной кислоты. Для этого воспользуемся молекулярной массой H2SO4:

Молекулярная масса H2SO4 = 2 * масса атома водорода + масса атома серы + 4 * масса атомов кислорода ≈ 2 * 1 + 32 + 4 * 16 ≈ 2 + 32 + 64 ≈ 98 г/моль

Количество молей H2SO4 = Масса / Молекулярная масса = 120 г / 98 г/моль ≈ 1.224 моль

Теперь мы можем рассчитать молярную концентрацию, предполагая, что объем раствора составляет 500 мл (0.5 л):

Молярная концентрация = Количество молей / Объем раствора в литрах ≈ 1.224 моль / 0.5 л ≈ 2.448 М

3. Нормальная концентрация: Нормальная концентрация также определяется как количество молей вещества, но на этот раз в 1 литре раствора.

Нормальная концентрация = (Количество молей вещества / Объем раствора в литрах)

Поскольку серная кислота H2SO4 имеет два замещения водорода, её нормальная концентрация будет вдвое больше, чем молярная концентрация:

Нормальная концентрация = 2 * Молярная концентрация ≈ 2 * 2.448 М ≈ 4.896 Н

Итак, ответы на задачу:

• Массовая доля: около 24%
• Молярная концентрация: около 2.448 М
• Нормальная концентрация: около 4.896 Н